反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示.其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比
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反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示.其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比.下列说法正确的是( )
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加 | B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加 | C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加 | D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加 |
|
答案
B |
解析
可逆反应中,催化剂只能改变化学反应速率,A错;由两个图象可知,M的体积分数随着温度升高而降低,即温度升高,平衡右移,故平衡时生成物Q的体积分数增加,B正确;同为650℃、z=2.0,压强为1.4 MPa时,y(M)=30%,而压强为2.1 MPa时,y(M)=35%,即增大压强,平衡左移,故平衡时Q的体积分数减小,C错;由图象可知,同温、同压时,若N的物质的量增加,而M的物质的量不变,则尽管z越大,y(M)减小,平衡右移,但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量,此时Q的体积分数减小,D错。 |
举一反三
在密闭容器中进行N2+3H22NH3反应,起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是 ( )A.40 mol 35% | B.20 mol 30% | C.20 mol 70% | D.10 mol 50% |
|
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q |
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
| 2
| 4
| 7
| 9
| n(Y)/mol
| 0.12
| 0.11
| 0.10
| 0.10
| 下列说法正确的是 ( ) A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 |
(2014届江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷) 研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。 (1)以CO或CO2与H2为原料,在一定条件下均可合成甲醇,你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念:(用化学反应方程式表示) 。 (2)如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式:
负极 ,正极 。 (3)一定条件下,NO2和SO2反应生成SO3(g)和NO两种气体,现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。(填序号)A.体系压强保持不变 | B.混合气体颜色保持不变 | C.SO3、NO的体积比保持不变 | D.每消耗 1 mol SO2,同时生成1 mol NO | 当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时,则该反应平衡常数K值为 ; (4)工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体: NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体,每产生标准状况下CO2 2.24L(CO2气体全部逸出)时,吸收液质量就增加4.4g,则混合气体中NO和NO2体积比为 。 |
(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试(二)理综化学试卷) 汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。 (1)压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。 ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1<0 ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2<0 ③CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H3= 。(用△H1和△H2表示) (2)在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③,在不同温度、不同投料比时,NO2的平衡转化率见下表:
投料比[n(NO2) / n(CH4)]
| 400 K
| 500 K
| 600 K
| 1
| 60%
| 43%
| 28%
| 2
| 45%
| 33%
| 20%
| ①写出该反应平衡常数的表达式K= 。 ②若温度不变,提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比,则K将 。(填“增大”、“减小”或“不变”。) ③400 K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol,充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,平衡时NO2的体积分数 。 (3)连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
图1 图2 ①NiO电极上NO发生的电极反应式: 。 ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中V(NO)︰V(NO2)= (4)在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下,同时分别发生②③两个反应:并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如图2所示: ①从图中可以得出的结论是 结论一:相同温度下NO转化效率比NO2的低 结论二:在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小 结论二的原因是 ②在上述NO2和CH4反应中,提高NO2转化率的措施有_________。(填编号) A.改用高效催化剂 B.降低温度 C.分离出H2O(g) D.增大压强 E.增加原催化剂的表面积 F.减小投料比[n(NO2) / n(CH4)] |
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