高炉炼铁过程中发生的反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是( )温度/
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高炉炼铁过程中发生的反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是( )
温度/℃
| 1000
| 1150
| 1300
| 平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
| A.△H<0 B.该反应的平衡常数表达式是K= C.其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小 D.其他条件不变,升高温度,可以降低CO的平衡转化率 |
答案
C |
解析
试题分析:从表中数据可知,随着温度升高反应的平衡常数减小,所以该反应正反应是放热反应,△H<0,A正确;B表达的平衡常数式正确;若在温度不变的情况下充入二氧化碳气体,平衡逆向移动,但是平衡常数不变,C错误;升高温度,平衡逆向移动,所以CO的转化率降低,D正确;故错误的是C。 |
举一反三
煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳(足量),同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.上述正反应为吸热反应 | B.在4MPa、1200K时,图中X点υ(H2)正 >υ(H2)逆 | C.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为L2·mol-2 | D.工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因 | 为前者碳的转化率高 |
对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是A.加入一种反应物 | B.升高温度 | C.对平衡体系增加压强 | D.使用催化剂 |
|
在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是A.平衡向逆反应方向移动 | B.A的转化率降低 | C.m+n>p | D.C的体积分数减小 |
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在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4(正反应为放热反应),若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度。其中不变的是 |
可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂;②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;④保持其它条件不变时,体系压强不再改变;⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变;⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min),逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min) |
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