某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g) 3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不

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某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g)

3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是( )
A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断

答案

解析

试题分析：由于平衡时反应物的总物质的量为3+2=5mol，生成物为4mol，若同时加入A和C各一摩尔，生成物的变化比较大，相对于反应物来说浓度增加比较快。根据勒夏特列原理，反应会向减弱这种趋势反应，所以向逆反应进行，即是向左进行。因此选项为A。

举一反三

在20℃，5.05×10⁵Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)

4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol•L^-1，现将压强减小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol•L^-1，则下列说法正确的是 ( )
A．系数x >2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)
A．容器中的压强不变
B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
C．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO)＝c(H₂)
（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度 /℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是

A．升高温度
B．充入N₂(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出来
D．再充入0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂

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对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g）

3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是

A．反应容器中，压强不随时间改变而改变

B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA

C．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．反应容器中的气体密度不随时间变化

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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是
A．反应速率v（B）=0．13 mol·L^-1·min^-1
B．该反应方程式中，x=1
C．4min时，A的物质的量为0．75mol
D．4min时，A的转化率为50％

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一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)

4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L^－1、0．3 mol·L^－1、0．16 mol·L^－1，则下列判断不合理的是

A．c₁∶c₂=2∶3

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4

D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0．28 mol·L^－1

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