对于在恒温恒容容器中进行的反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g),以下不能说明已达平衡状态的是A.反应容器中,压强不随时间改变而改变B.单位时间内生成3
题型:不详难度:来源:
对于在恒温恒容容器中进行的反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g),以下不能说明已达平衡状态的是A.反应容器中,压强不随时间改变而改变 | B.单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA | C.反应容器中,混合气体的平均相对分子质量不再改变 | D.反应容器中的气体密度不随时间变化 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、恒温恒容容器中,随反应的进行,压强一直在变化,达平衡时,压强不再变化,正确;B、生成3nmolC的同时生成nmolA,是两个可逆的反应方向,且符合化学计量数之比,符合正逆反应速率相等,正确;C、该反应的气体的物质的量在变化,质量不变,所以气体的平均相对分子质量在变,达平衡时,不再变化,正确;D、恒容容器,体积不变,气体质量不变,所以密度始终不变,错误,答案选D。 |
举一反三
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L-1·min-1,下列说法正确的是 A.反应速率v(B)=0.13 mol·L-1·min-1 B.该反应方程式中,x=1 C.4min时,A的物质的量为0.75mol D.4min时,A的转化率为50% |
一定条件下,可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.16 mol·L-1,则下列判断不合理的是A.c1∶c2=2∶3 | B.X、Y的转化率不相等 | C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶4 | D.c1的取值范围为0<c1<0.28 mol·L-1 |
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大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。 (1)若取某PM2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,则该溶液为 (填“酸性”或“碱性”)溶液,其原因用离子方程式解释是: 。 (2)“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害,下列可适用于吸收SO2的试剂有 A.CaCl2溶液 B.氨水 C.Ca(OH)2悬浊液 D.浓H2SO4 (3)煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下,1molNO2与CH4反应,放出477.5kJ热量,该反应的热化学方程式是 。 (4)安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害,其反应是: 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g);△H<0。 ①该反应平衡常数表达式K= ;温度升高K值 (填“增大”或“减小” ) ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。
(5)使用锂离子电池为动力汽车,可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为: Li1-xMnO4 + LixC LiMnO4 + C 下列有关说法正确的是 A.充电时电池内部Li+向正极移动 B.放电过程中,电能转化为化学能 C.放电时电池的正极反应式为:Li1-xMnO4+xe—+xLi+=LiMnO4 D.充电时电池的正极应与外接电源的负极相连 |
T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是A.该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) | B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小 | C.增大反应容器的压强,该反应速率一定增大 | D.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应 |
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高炉炼铁过程中发生的反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是( )
温度/℃
| 1000
| 1150
| 1300
| 平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
| A.△H<0 B.该反应的平衡常数表达式是K= C.其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小 D.其他条件不变,升高温度,可以降低CO的平衡转化率 |
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