大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。(1)若取某PM2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、

大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。(1)若取某PM2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、

题型:不详难度:来源:
大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
(1)若取某PM2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,则该溶液为       (填“酸性”或“碱性”)溶液,其原因用离子方程式解释是:        
(2)“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害,下列可适用于吸收SO2的试剂有      
A.CaCl2溶液     B.氨水     C.Ca(OH)2悬浊液     D.浓H2SO4
(3)煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下,1molNO2与CH4反应,放出477.5kJ热量,该反应的热化学方程式是            。
(4)安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害,其反应是:
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g);△H<0。
①该反应平衡常数表达式K=         ;温度升高K值       (填“增大”或“减小” )
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         

(5)使用锂离子电池为动力汽车,可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为:
     Li1-xMnO4 + LixC LiMnO4 + C
下列有关说法正确的是          
A.充电时电池内部Li向正极移动
B.放电过程中,电能转化为化学能
C.放电时电池的正极反应式为:Li1-xMnO4+xe+xLi=LiMnO4
D.充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
答案
(1)酸性,NH4++H2ONH3·H2O+H+   (2)B C
(3)2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=" -955kJ/mol"
(4)①;减小   ②  D (5)C
解析

试题分析:(1)取某PM2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,则由于K+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-都是强酸或强碱的离子,而NH4+则是弱碱根离子。含有强酸弱碱盐。弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-,使溶液显酸性。其原因用离子方程式解释是为NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)SO2溶于水发生反应:SO2+H2O=H2SO3.H2SO3是酸,电离产生大量的H+而使溶液显酸性。所以应该用碱性物质氨水、Ca(OH)2悬浊液来吸收。因此选项为B、C。(3)根据题意可得该反应的热化学方程式为2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H= -955kJ/mol。(4)①根据化学平衡常数的含义可得该反应平衡常数表达式K=。由于该反应的正反应为放热反应。根据平衡移动原理:温度升高,化学平衡向吸热反应方向移动,对该反应来说升高温度,化学平衡向逆向移动,所以K值减小。②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行。a.在反应刚开始时,由于温度变化不明显。主要是浓度的影响。随着反应的进行,气体的温度逐渐升高,影响化学反应速率的主要因素是温度。所以化学反应速率逐渐加快;当反应进行到一定程度后,反应物的浓度是影响化学反应速率的主要因素。由于反应物不断消耗,浓度减小,所以速率又逐渐减小。跟反应是否达到平衡无关。错误。B.在刚开始时反应刚发生,还未达到平衡,所以不能说平衡常数。当反应达到平衡后,升高温度,化学平衡逆向移动,K减小。但是从图像并未看出这一点来。错误。C若t点反应达到平衡,则各种反应混合物的浓度不应该发生变化。但是图像显示的c(CO)及c(CO2)任然在变化,因此反应为达到平衡。错误。d.在反应开始时,由于反应是从正反应方向开始,NO的质量最大,质量分数也最大,随着反应的减小,NO不断消耗。其质量分数也逐渐减小,当反应达到平衡后各种物质的质量、物质的量不变,所以其质量分数也不变。正确。(5)A.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,充电时电池内部Li向负极移动。错误。B.放电过程中,化学能转化为电能。错误。C.放电时电池正极发生还原反应。正极反应式为:Li1-xMnO4+xe+xLi=LiMnO4。正确。D.充电时电池的正极应与外接电源的正极相连。错误。2.5样本的水溶液的酸碱性及原因、热化学方程式的书写、温度对化学平衡常数的影响、化学平衡常数的表达式、化学平衡状态的判断、电化学反应原理的知识。
举一反三
T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是
A.该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
C.增大反应容器的压强,该反应速率一定增大
D.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应

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高炉炼铁过程中发生的反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是(      )
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
 
A.△H<0
B.该反应的平衡常数表达式是K=
C.其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小
D.其他条件不变,升高温度,可以降低CO的平衡转化率
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煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳(足量),同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.上述正反应为吸热反应
B.在4MPa、1200K时,图中X点υ(H2)>υ(H2)
C.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为L2·mol-2
D.工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因
为前者碳的转化率高
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对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A.加入一种反应物B.升高温度
C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂

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在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是
A.平衡向逆反应方向移动B.A的转化率降低
C.m+n>pD.C的体积分数减小

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