碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )

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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(aq)＋I^－(aq)

I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

答案

解析

由温度越高，化学平衡常数越小，可知该反应为放热反应，A项正确；在该体系中加入苯，苯萃取了I₂，平衡向逆反应方向移动，B项错误。

举一反三

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥

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加热N₂O₅时，发生以下两个反应：N₂O₅

N₂O₃ + O₂，N₂O₃

N₂O + O₂。在1L密闭容器中加热4molN₂O₅，达到平衡时，c(O₂)为4.5mol•L^-1，c(N₂O₃) 为1.62mol•L^-1，则c(N₂O₅) 为( )

A．1.44mol•L^-1

B．3.48mol•L^-1

C．0.94mol•L^-1

D．1.98mol•L^-1

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下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )
①由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl₂
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制
取金属钾Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A．②③⑤

B．①③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑤

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某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g)

3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是( )
A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断

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在20℃，5.05×10⁵Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)

4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol•L^-1，现将压强减小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol•L^-1，则下列说法正确的是 ( )
A．系数x >2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

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