I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任
题型:不详难度:来源:
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中不正确的是
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<0 | B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1﹥K2 | C.若反应进行到状态D时,一定有v正﹤v逆 | D.状态A与状态B相比,状态B的c(I2)大 |
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答案
C |
解析
升高温度,c(I3-)降低,平衡向逆方向移动,正反应是放热反应,A正确;由图知,正反应是放热反应,平衡常数K1﹥K2,B正确;由D到A知,平衡向正方向移动,则v正>v逆,C错;A与相比,平衡向逆向移动,状态B的c(I2)大,D正确。答案选C。 |
举一反三
某容积可变的密闭容器中盛有足量的A,通人气体B,发生反应: A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g);ΔH<0,在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是
A若保持压强不变,降低温度时,图中角度a将变小 B若增大压强,缩小容器的体积,平衡向正反应方向移动 C若保持压强不变,再通人B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大 D平衡时B、C的物质的量之比为1:2 |
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO,MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
| x
| y
| A
| 温度
| 容器内混合气体的密度
| B
| CO的物质的量
| CO2与CO的物质的量之比
| C
| SO2的浓度
| 平衡常数K
| D
| MgSO4的质量(忽略体积)
| CO的转化率
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
| A
| B
| C
| D
| 研究 目的
| 温度(T)对反应的影响(T2>T1)
| 压强(p)对平衡常数的影响
| 温度(T)对反应的影响
| 压强(p)对反应的影响(p2>p1)
| 图示
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使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 | B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 | C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1∶3 | D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动 |
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为了变废为宝,控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
A.降低温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 | C.将H2O(g)从体系中分离出来 | D.再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
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