(6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ
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(6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ
题型:不详
难度:
来源:
(6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH
3
OH分子间脱水制得:2CH
3
OH(g)
CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol
-1
。在T
1
℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
(1)该条件下反应平衡常数表达式K=________。在T
1
℃时,反应的平衡常数为________;
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH
3
OH)=0.4 mol·L
-1
,c(H
2
O)=0.6 mol·L
-1
、c(CH
3
OCH
3
)=1.2 mol·L
-1
,此时正、逆反应速率的大小:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
答案
(1)
5 (2)>
解析
(1)由图像知,反应在t
1
时达到平衡,平衡时各物质的浓度分别为c(CH
3
OCH
3
)=1 mol·L
-1
,c(H
2
O)=0.8 mol·L
-1
,c(CH
3
OH)=0.4 mol·L
-1
;根据反应2CH
3
OH(g)
CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g)可知,其平衡常数的表达式为K=
,在该温度下,K=
=5。
(2)根据题目所提供的数据可知:Q
c
=
=4.5<K,所以反应正向进行,则v(正)>v(逆)。
举一反三
工业废水中常含有一定量的Cr
2
O
和CrO
,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:
2CrO
(黄色)+2H
+
Cr
2
O
(橙色)+H
2
O
(1)若平衡体系的 pH = 2,该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a.Cr
2
O
和CrO
的浓度相同
b.2v(Cr
2
O
)=v(CrO
)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原 1 mol Cr
2
O
离子,需要______mol的FeSO
4
·7H
2
O。
(4)第③步生成的Cr(OH)
3
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)
3
(s)
Cr
3
+
(aq)+3OH
-
(aq)
常温下,Cr(OH)
3
的溶度积K
sp
=c(Cr
3
+
)·c
3
(OH
-
)=10
-32
,要使 c(Cr
3
+
)降至10
-5
mol/L,溶液的pH应调至________。
方法2:电解法
该法用 Fe 做电极电解含Cr
2
O
的酸性废水,随着电解的进行,在阴极附近溶液 pH 升高,产生 Cr(OH)
3
沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为______________________________________
(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________,溶液中同时生成的沉淀还有________。
题型:不详
难度:
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在相同温度和压强下,对反应CO
2
(g)+H
2
(g)
CO(g)+H
2
O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲
B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲
D.丁>丙>乙>甲
题型:不详
难度:
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在容积可变的密闭容器中,2 mol N
2
和8 mol H
2
在一定条件下发生反应,达到平衡时,H
2
的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于( )
A.5%
B.10%
C.15%
D.20%
题型:不详
难度:
|
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在恒容密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH>0。
达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
选项
x
y
A
再通入A
B的转化率
B
加入催化剂
A的体积分数
C
压强
混合气体的总物质的量
D
温度
混合气体的总物质的量
题型:不详
难度:
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可逆反应mA(g)+nB
pC(g)+qD(其中A和C都是无色气体),当达到平衡时,下列叙述正确的是( )
A.增大压强,平衡不移动,说明(m+n)一定等于(p+q)
B.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
C.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体物质
D.若B是气体,增加A的量,A、B转化率都一定增大
题型:不详
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