在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)。A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．

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在2NO₂(红棕色)

N₂O₄(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)。

A．N₂O₄和NO₂的分子数比为1∶2

B．N₂O₄和NO₂的浓度相等

C．平衡体系的颜色不再改变

D．单位时间内有1 mol N₂O₄变为NO₂的同时,有1 mol NO₂变为N₂O₄

答案

解析

反应混合物颜色不再变化,说明NO₂浓度不变,反应达到平衡。

举一反三

在一密闭容器中，反应 aA(g)

bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

A．平衡向正反应方向移动	B．a＞(b+c)
C．物质B的质量分数增大	D．以上判断都错误

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一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

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在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)

2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是（）

A．上述反应的ΔH＞0

B．压强p₁＞p₂＞p₃＞p₄

C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

D．压强为p₄时，在Y点：v(正)＜v(逆)

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g)＋3Y₂(g)

2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热：23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列叙述不正确的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达到平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1
D．若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)_总∶n(B)_总＝4∶5
B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A＜t_C
C．设B、C两点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B＜K_C
D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )。A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．