一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2、H
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一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 | B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 | D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应,N2不可能完全转化为NH3,错误;B、达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等,错误;C、达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都不为零,但相等,错误;D、达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化,符合化学平衡的特征,正确,答案选D。 |
举一反三
在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图,下列有关说法一定正确的是( )
A.上述反应的ΔH>0 | B.压强p1>p2>p3>p4 | C.1 100 ℃该反应的平衡常数为64 | D.压强为p4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号
| 起始时各物质的物质的量/mol
| 达到平衡时体系能量的变化
| X2
| Y2
| XY3
| ①
| 1
| 3
| 0
| 放热:23.15 kJ
| ②
| 0.6
| 1.8
| 0.8
| Q(Q>0)
| 下列叙述不正确的是( ) A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q C.达到平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1 D.若容器①的体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |
密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时A、B两点时容器中,n(A)总∶n(B)总=4∶5 B.若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA<tC C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC,则KB<KC D.在不改变反应物用量的情况下,降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率 |
在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃,发生下列反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是( )A.800 ℃下,该反应的化学平衡常数为0.25 | B.427 ℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的ΔH>0 | C.800 ℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3% | D.800 ℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ,则平衡时CO转化率为66.7% |
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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 起始物质的量
| n(SO2)/mol
| 0.40
| 0. 40
| 0.80
| 0
| n(O2)/mol
| 0.24
| 0.48
| 0.48
| 0.04
| n(SO3)/mol
| 0
| 0
| 0
| 0.40
| 含硫反应物的平衡转化率/%
| 80
| α1
| α2
| α3
| 下列判断中,正确的是( ) A.丁中SO3的平衡转化率为α3=80% B.该温度下,平衡常数的值为400 C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率 |
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