一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H

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一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

答案

解析

试题分析：A、氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，N₂不可能完全转化为NH₃，错误；B、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不一定相等，错误；C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不为零，但相等，错误；D、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化，符合化学平衡的特征，正确，答案选D。

举一反三

在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)

2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是（）

A．上述反应的ΔH＞0

B．压强p₁＞p₂＞p₃＞p₄

C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

D．压强为p₄时，在Y点：v(正)＜v(逆)

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g)＋3Y₂(g)

2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热：23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列叙述不正确的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达到平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1
D．若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)_总∶n(B)_总＝4∶5
B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A＜t_C
C．设B、C两点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B＜K_C
D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800 ℃，发生下列反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（）

A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0

C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%

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2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n(SO₂)/mol	0.40	0. 40	0.80	0
	n(O₂)/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
	n(SO₃)/mol	0	0	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率/%		80	α₁	α₂	α₃

下列判断中，正确的是（）
A．丁中SO₃的平衡转化率为α₃＝80%
B．该温度下，平衡常数的值为400
C．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O₂的转化率小于乙中O₂的转化率

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