在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数
题型：不详难度：来源：
2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。| | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达到平衡所需时间/min | 40 | a | 30 |
| D物质平衡浓度/mol·L-1 | 0.5 | b | 0.6 |
| 反应的能量变化/ kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
下列说法正确的是
A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态
B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5
C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3
答案
解析
试题分析：A、该反应前后物质的量物质的量不相等，所以当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态，正确；B、若实验Ⅱ使用了催化剂，反应速率加快，到达平衡所需时间减少，a<40，错误；C、实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，因为容器体积不变，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，错误；D、温度升高，D的平衡浓度增大，平衡向右移动，正反应为放热反应，故Q>0，错误。
举一反三
b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是（ ）
A． ×100% | B． ×100% |
C． ×100% | D． ×100% |
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 |
| B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等 |
| C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生 |
| D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3
③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
（3）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。
A．加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点
B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
2SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是①v（SO2）＝v′（SO2）
②v（O2）＝v′（SO2）＝v（SO3）
③v（O2）＝
v′（SO2）④v′（SO2）＝v′（O2）＝v′（SO3）
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①③ |
| A．3v（N2）＝v（H2） |
| B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H |
| C．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2 |
| D．容器内气体的压强不变 |
F．气体的平均相对分子质量不变
（2）在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2 mol，则平衡时c（H2）＝______________。
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