化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.化学平衡常数的大小与温
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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 | B.CH3COONH4溶液几乎呈中性,说明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)近似相等 | C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生 | D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
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答案
BC |
解析
化学平衡常数是一个温度常数,与浓度、压强、催化剂无关,A错;CH3COONH4溶液呈中性,说明NH4+和CH3COO-在相同情况下的水解程度相同,从而说明在相同温度时Ka(CH3COOH)和Kb(NH3·H2O)近似相等,B正确;沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的,由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可知,AgI更难溶于水,C正确;Ka越大,说明该酸越易电离,酸性越强,D错。 |
举一反三
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。 请回答下列问题: (1)工业上采取CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)。请写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。 (2)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液的pH如下表:
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| Na2SO4
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 7.0
| ①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是________。 ②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填字母);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填字母)。 A.HCN B.HClO C.H2SO4 D.CH3COOH E.H2CO3 ③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象为________,原因为________(用离子方程式表示)。 ④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为____________。 (3)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。
A.加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点 B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
可逆反应2SO2+O22SO3,正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,当反应达到化学平衡时,正确的关系是 ①v(SO2)=v′(SO2) ②v(O2)=v′(SO2)=v(SO3) ③v(O2)=v′(SO2) ④v′(SO2)=v′(O2)=v′(SO3) |
(1)在固定体积的密闭容器中通入N2和H2,下列能说明达到平衡的是________。A.3v(N2)=v(H2) | B.断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H | C.N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2 | D.容器内气体的压强不变 | E.气体的密度不变 F.气体的平均相对分子质量不变 (2)在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2,5 min时达到平衡,测得NH3的物质的量是2 mol,则平衡时c(H2)=______________。 |
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ·mol-1,在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1 mol N2、3 mol H2
| 2 mol N2、6 mol H2
| 2 mol NH3
| NH3的浓度(mol·L-1)
| c1
| c2
| c3
| 反应的能量变化
| 放出Q1 kJ
| 放出Q2 kJ
| 吸收Q3 kJ
| 体系压强(Pa)
| p1
| p2
| p3
| 反应物转化率
| α1
| α2
| α3
| A.Q3+92.4c1=92.4 B.α2+α3<1 C.2p1=2p3<p2 D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 |
在一定温度下,反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡的标志是( )A.正反应与逆反应速率均为零 | B.v(H2O生成)=v(CO消耗) | C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 | D.压强不随时间的变化而变化 |
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