下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是( )A．4s24p1 B．3s23p2C．2s22p3D．3s23p3
题型：不详难度：来源：
下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是( )| A．4s24p1 | B．3s23p2 | C．2s22p3 | D．3s23p3 |
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答案
| C |
解析
试题分析：选项C中2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能最大，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查。该题的关键是明确第一电离能的含义以及影响因素，然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
| 下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是( ) |
下列各项叙述中，正确的是( )| A．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 | | B．L层不含s能级，M层存在3f能级 | | C．焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果 | | D．在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 |
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下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )| A．H3O+ | B．BF3 | C．CF2Cl2 | D．PCl5 |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）| A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 | | B．第一电离能Y不一定小于X | | C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 | | D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
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下列说法中正确的是（ ）| A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 | | B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 | | C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子 | | D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 |
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