下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是( )A．CH4B．NH3C．H2OD．BF3
题型：不详难度：来源：
| 下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是( ) |
答案
| D |
解析
试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，选项ABCD中中心原子含有的孤对电子对数分别是0、1、2、0，所以ABC都是sp3杂化。D是平面三角形结构，B原子是sp2杂化，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生灵活运用价层电子对互斥理论解决实际问题的能力的考查，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。 |
举一反三
下列各项叙述中，正确的是( )| A．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 | | B．L层不含s能级，M层存在3f能级 | | C．焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果 | | D．在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 |
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下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )| A．H3O+ | B．BF3 | C．CF2Cl2 | D．PCl5 |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）| A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 | | B．第一电离能Y不一定小于X | | C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 | | D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
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下列说法中正确的是（ ）| A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 | | B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 | | C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子 | | D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 |
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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X
| Y
| Z
| M
| R
| Q
| 原子半径/nm
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| 0.186
| 0.074
| 0.099
| 0.143
| 主要化合价
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| -4,+4
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| -2
| -1,+7
| +3
| 其它
| 阳离子核外无电子
| 可做半导体材料
| 焰色反应呈黄色
|
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（1）Ｒ的离子结构示意图是 ，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为 、 。
（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是 。 |
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