已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(   )A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y不一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X

已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(   )A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y不一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X

题型:不详难度:来源:
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(   )
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y不一定小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX

答案
C
解析

试题分析:非金属性越强,电负性越大。同周期自左向右,非金属性逐渐增强,因此电负性逐渐增大,则根据X、Y元素同周期,且电负性X>Y可知,X的非金属性强于Y的,AD正确,C不正确;B正确,例如氮元素的非金属性弱于氧元素的,但电负性强于氧元素,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,在注重对元素周期律巩固和训练的同时,侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的灵活应变能力和。
举一反三
下列说法中正确的是(   )
A.SO2和O3、PO43和C1O4互为等电子体
B.甲烷分子失去一个H+,形成CH3,其碳原子的杂化类型发生了改变
C.CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子
D.所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
 
-4,+4
 
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
可做半导体材料
焰色反应呈黄色
 
 
 
(1)R的离子结构示意图是               ,R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为          
(2)M元素的常见单质有二种,它们互称同素异形体,它们的化学式为      
(3)Z的单质与水反应的化学方程式是                   
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(1)某元素原子的价电子构型为3s23p3,它属于第        族,最高正化合价为     ,元素名称是      
(2)某元素原子的价电子构型为3d104s2,它属于第      族,     区元素,元素符号是       
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素T的原子最外层共有      种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,该同位素含有8个中子,这种同位素的符号是     
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是      (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较,前者一定是后者4倍的是(  )
A.中子数B.最外层电子数
C.电子层数D.次外层电子数

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