已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y不一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X
题型：不详难度：来源：
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）| A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 | | B．第一电离能Y不一定小于X | | C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 | | D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
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答案
| C |
解析
试题分析：非金属性越强，电负性越大。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，因此电负性逐渐增大，则根据X、Y元素同周期，且电负性X＞Y可知，X的非金属性强于Y的，AD正确，C不正确；B正确，例如氮元素的非金属性弱于氧元素的，但电负性强于氧元素，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对元素周期律巩固和训练的同时，侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的灵活应变能力和。 |
举一反三
下列说法中正确的是（ ）| A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 | | B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 | | C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子 | | D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 |
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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X
| Y
| Z
| M
| R
| Q
| 原子半径/nm
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| 0.186
| 0.074
| 0.099
| 0.143
| 主要化合价
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| -4,+4
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| -2
| -1,+7
| +3
| 其它
| 阳离子核外无电子
| 可做半导体材料
| 焰色反应呈黄色
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（1）Ｒ的离子结构示意图是 ，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为 、 。
（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是 。 |
（1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第 族，最高正化合价为 ，元素名称是 。
（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 族， 区元素，元素符号是 。 |
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| M层上有2对成对电子
| X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
| Y
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
| Z
| 元素最高正价是＋7价
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(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是 。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 |
元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（ ）| A．中子数 | B．最外层电子数 | | C．电子层数 | D．次外层电子数 |
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