下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H3O+B．BF3C．CF2Cl2D．PCl5
题型：不详难度：来源：
下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )| A．H3O+ | B．BF3 | C．CF2Cl2 | D．PCl5 |
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答案
| C |
解析
试题分析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，选项C正确，A中H、B中的硼元素、C中的P元素均不能满足8电子稳定结构，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后灵活运用即可。 |
举一反三
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）| A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 | | B．第一电离能Y不一定小于X | | C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 | | D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
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下列说法中正确的是（ ）| A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 | | B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 | | C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子 | | D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 |
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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X
| Y
| Z
| M
| R
| Q
| 原子半径/nm
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| 0.186
| 0.074
| 0.099
| 0.143
| 主要化合价
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| -4,+4
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| -2
| -1,+7
| +3
| 其它
| 阳离子核外无电子
| 可做半导体材料
| 焰色反应呈黄色
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（1）Ｒ的离子结构示意图是 ，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为 、 。
（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是 。 |
（1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第 族，最高正化合价为 ，元素名称是 。
（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 族， 区元素，元素符号是 。 |
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| M层上有2对成对电子
| X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
| Y
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
| Z
| 元素最高正价是＋7价
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(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是 。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 |
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