在一定条件下，反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较

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在一定条件下，反应CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H₂的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（　　）

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法判断

答案

解析

保持温度不变，则平衡常数不变，增大容器体积，维持H₂的浓度不变，则

的值不变，仍等于原平衡常数，平衡不发生移动，故CO的转化率不变，C项正确。

举一反三

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）＋2I₂（g）

TaI₄（g）＋S₂（g）　ΔH>0（I）
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为________。
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁________T₂（填“>”“<”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是________。

（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为______________________。
（4）25℃时，H₂SO₃

HSO₃^-＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)

(H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L³/mol³

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

D．t₁时刻，保持温度不变，再充入1mol H₂O(g)，重新达到平衡时，c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

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下列对可逆反应的认识正确的是（）

A．SO₂＋Br₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr与2HBr＋H₂SO₄（浓）=Br₂＋SO₂↑＋2H₂O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

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下列说法正确的是（）

A．密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂可生成2mol NH₃

B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度

C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大

D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏

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一定条件下，可逆反应2A（g）

B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（）

	正反应速率	逆反应速率
A	v（A）＝2mol/（L·min）	v（B）＝2mol/（L·min）
B	v（A）＝2mol/（L·min）	v（C）＝2mol/（L·min）
C	v（A）＝1mol/（L·min）	v（B）＝2mol/（L·min）
D	v（A）＝1mol/（L·min）	v（C）＝1.5mol/（L·min）

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