汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改

汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改

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汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8 kJ·mol1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是(   )
A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K
B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率
C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率
D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K

答案
D
解析
化学平衡常数只与温度有关,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡常数减小,A错;NO的物质的量的多少对平衡常数没有影响,D对;升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小,B错;增加N2的物质的量,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率减小,C错
举一反三
在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5 mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是(   )
A.化学计量数:m+n<p                   B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了               D.物质C的质量分数增加了
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设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下,K1、K2的值如下:

下列有关叙述正确的是(   )
A.b>0B.在973K下增大压强,K2增大
C.a>bD.在常温下反应①一定能自发进行

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在1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是(   )
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.026" 3 mol/L

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某温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

下列说法正确的是(   )
A.此时v(正)<v(逆)
B.平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1
C.平衡时X的转化率为40%
D.增大压强使平衡向正反应方向移动,平衡常数增大

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值   (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示,则:

①0~4 min时间段平均反应速率v(CO)=        mol·L-1·min-1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K=     (要求写出表达式及数值),CO的转化率=         
③在800℃时,若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1,则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是          
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