试题分析:(1)①根据电荷守恒可知:X=4,②由方程式可得:每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4mol; (2)工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4的方程式为2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 =2Fe(OH) SO4 + Na2SO4 + 2NO↑。 (3)高炉炼铁过程中发生的主要反应的化学平衡常数为。由于升高温度K减小,说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动,逆反应方向是吸热反应,所以正反应为放热反应,所以Q>0. (4)A升高温度化学平衡向逆反应方向移动,CO的平衡转化率降低。错误。B移出部分CO2,即减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,CO的平衡转化率提高。正确。C.加入合适的催化剂 ,对化学平衡无影响,因此CO的平衡转化率不变。错误。D.减小容器的容积即增大压强。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以改变压强化学平衡不移动,CO的平衡转化率不变。错误。故正确选项为B。 (5)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,因为C(CO) :C(CO2) =1<4.0,所以V正>V逆。C(CO) (开始)=" 0.1mol/L," C(CO2)(开始) =0.1mol/L,假设在反应过程中ΔC(CO)=X,则平衡时C(CO) (平衡)=( 0.1-X) mol/L, C(CO2) (平衡)=( 0.1+X) mol/L,C(CO2) (平衡):C(CO) (平衡)= ( 0.1+X) mol/L:( 0.1-X) mol/L=4.0,解得X="0.06mol/L." 所以在该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= 0.06mol/L÷10L=0.006mol/(L·min). |