试题分析:(1)HA在水溶液中电离:HA H++A-,根据电离度为0.20,c(H+)=3.0×10-3mol/L×0.20=6.0×10-4mol•L‾1,则K=6.0×10-4mol•L‾1×6.0×10-4mol•L‾1÷(3.0×10-3mol•L‾1—6.0×10-4mol•L‾1)=1.5×10-4mol•L‾1。(2)pH=-lg(H+)=-lg(6.0×10-4)=3.2;达到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1:1,c(HA)=3.0×10-3mol•L‾1—6.0×10-4mol•L‾1=2.4×10-3mol•L‾1,转化的HA为4.0×10-3mol•L‾1—2.4×10-3mol•L‾1=1.6×10-3mol•L‾1,所以在苯体系中HA的转化率为,1.6×10-3mol•L‾÷4.0×10-3mol•L‾1×100% ="40%" 。(3)该反应在较低温度下自发进行,T较小时,∆H-T∆S<0,因为反应物质的量减小,即∆S<0,所以∆H<0。(4)由(2)中数据可算出2HA (HA)2的平衡常数K=8.0×10-4mol•L‾1÷(2.4×10-3mol•L‾1)2=146, =130<K,所以反应向正反应方向进行。 |