下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应:CO(g)+H2O(g)        CO2(g)+H2(g) △H<0 ,该反应达到平衡后,为提高CO的转化

下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应:CO(g)+H2O(g)        CO2(g)+H2(g) △H<0 ,该反应达到平衡后,为提高CO的转化

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下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应:CO(g)+H2O(g)        CO2(g)+H2(g) △H<0 ,该反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A.增大压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂

答案
B
解析

试题分析:提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强,该平衡会不会发生移动,故A错误;B、降低温度,化学平衡向着放热方向即正向进行,故B正确;C、增大CO的浓度,化学平衡向着正方向进行,但是一氧化碳的转化率降低,故C错误;D、催化剂不会引起化学平衡的移动,故D错误。
举一反三
在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g) R(g)+2 L,如图所示R%是R的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是(    )
A.正反应放热,L为气体
B.正反应吸热,L为固体或纯液体
C.正反应吸热,L为气体
D.正反应放热,L为固体或纯液体

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可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1 mol A和3 mol B,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是(   )
A.甲中A的转化率为75%                
B.Q1+Q2="Q"
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正向移动
D.乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g) ΔH= +Q2 kJ/mol
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚,其反应为:3H2(g)+3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH<0
(1)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡后,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号,下同)。
a.降低温度                    b.加入催化剂
c.缩小容器体积                 d.减少CO2的浓度
(2)若反应在体积恒定的密闭容器中进行,下列能判断反应已达平衡状态的是________
a.3V正(CO2)=V逆(CO)          b.生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
c.气体的密度不再改变           d.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)300℃时,在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时,反应恰好达平衡,此时H2的转化率为75%。
① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下,此反应的平衡常数为:_______
② 保持温度不变,在以上已达反应平衡的容器中,将每种物质同时增加1mol,则此时平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)
(4).下图中,甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池,其电极均为Pt电极。装置乙中,C、D电极为Pb电极,其表面均覆盖着PbSO4,其电解液为稀H2SO4溶液。
① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________
② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________
③ 当有23克甲醚参加反应时,D电极的质量变化为______克。

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已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P=P > 2P
B.SO3的质量m:m=m > 2m
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k=k > k
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q > 2Q

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已知:H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物,保持恒温恒容,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判断正确的
起始浓度
c(H2) / mol/L
c(I2) / mol/L
c(HI) / mol/L

0.01
0.01
0

0.02
0.02
0
 
A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍   
B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等       
D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25
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