对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0.下列结论中不正确的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1
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对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0.下列结论中不正确的是 A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小 |
答案
D |
解析
试题分析:A若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,若平衡不移动,此时A的浓度为原来的2倍。实则是2.1倍,说明增大压强,化学平衡逆向移动。即则m+n<p+q 。正确。B.A、B两物质是按照方程式中二者的计量数的比即按m:n发生反应的。若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,加入A、B的物质的量之比也为m:n。正确。C.若m+n=p+q,该反应是反应前后气体体积相等的反应。则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,无论反应是否达到新平衡,气体的总物质的量总等于2a。正确。D.该反应可能是气体体积相等的反应,也可能是气体体积不等的反应。若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积可能比原来的1/2要小,也可能大,或是原来的一半。错误。 |
举一反三
在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( ) |
一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )A.C生成的速率与C分解的速率相等 | B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC | C.容器内的压强不再变化 | D.混合气体的物质的量不再变化 |
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某温度时,反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH3H2+N2的平衡常数为( )A.a-1/2 | B.a1/2 | C.a | D.a-2 |
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设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1, 反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
温度(T)
| K1
| K2
| 973
| 1.47
| 2.38
| 1173
| 2.15
| 1.67
| (1)从上表可推断,反应①是________(填“放”或“吸”)热反应; (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________;可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有__________。 A.缩小容器体积 B.降低温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量E.升高温度 ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________; |
已知反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 在427°C时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol·L-1,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。 |
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