下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.工业合成氨时使用催化剂B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.工业合成氨时使用催化剂 | B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 | C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L | D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 |
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答案
A |
解析
试题分析:B项:加入盐酸会抑制其水解;C项:盐类水解促进水的电离,正确;D项:由于同离子效应会减小AgCl在NaCl中的溶解度。 |
举一反三
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是
A.T1<T2,正反应是放热反应 | B.T1<T2,正反应是吸热反应 | C.T1>T2,正反应是放热反应 | D.T1>T2,正反应是吸热反应 |
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在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指 A.反应物A的百分含量 B.反应物B的平衡转化率 C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的总物质的量 |
下列有关平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的说法中错误的是A.若各平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的值发生变化,则平衡一定发生移动 | B.若温度升高,则各平衡常数一定增大 | C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 | D.某一可逆反应的平衡常数越大,表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大 |
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工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=-116kJ/mol (1)该反应的化学平衡常数表达式为 ; (2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。 a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度 c.使用高效催化剂 d.增大体系压强 (3)一定条件下,将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号). a.c ( H2 )减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢 c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 (4) 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。 ②若A点时容器的体积为1 L,该温度下B点的平衡常数 K= 。 |
如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g)2R(g) ΔH>0。在图中Y轴是指
A.平衡混合气中R的质量分数 | B.G的转化率 | C.平衡混合气中G的体积分数 | D.L的转化率 |
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