关于平衡常数,下列说法不正确的是A.平衡常数随温度的改变而改变B.使用催化剂不能改变平衡常数C.平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变D.增大压强促使平衡向
题型:不详难度:来源:
关于平衡常数,下列说法不正确的是A.平衡常数随温度的改变而改变 | B.使用催化剂不能改变平衡常数 | C.平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 | D.增大压强促使平衡向正反应方向进行,则平衡常数增大 |
|
答案
D |
解析
试题分析:平衡常数只与温度有关,温度改变,平衡常数一定改变,与反应物、生成物的浓度无关,所以A、C正确;催化剂只改变反应速率,不会改变平衡,所以平衡常数不变,B错误;平衡正向移动,平衡常数增大,D正确;故选D。 |
举一反三
下列事实不能用化学平衡原理解释的是A.温度控制在500℃有利于合成氨反应 | B.用排饱和食盐水法收集Cl2 | C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 | D.在硫酸工业生产中使用过量的氧气 |
|
在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),下列说法中正确的是 ( )A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K= | B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变 | C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化 | D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小 |
|
对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1 | B.容器内的总压不随时间变化 | C.生成2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 | D.混合气体的颜色不再变化时 |
|
某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g);△H <0 下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是
A.t3时减小了压强 | B.t5时增大了压强 | C.t6时刻后反应物的转化率最高 | D.t1 - t2时该反应的平衡常数大于t6 时反应的平衡常数 |
|
对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是 A.平衡常数表达式为K= | B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化 | C.升高体系温度,平衡常数K减小 | D.增加C(s)的量,平衡正向移动 |
|
最新试题
热门考点