一定温度下,可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3B.容器内每减少1mol
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一定温度下,可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3 | B.容器内每减少1mol A2,同时生成3mol B2 | C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 | D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等 |
|
答案
B |
解析
试题分析:根据变量不变达平衡判断。A、同向反应,错误;B、正确;C、物质的量是比值,但可能还会变化,错误;D、同C,错误。 |
举一反三
(16分)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (1)下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是(填序号) 。 A.生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.体系内的压强保持不变 (2)下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数:
温度/℃
| 250
| 300
| 350
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
| ①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断,该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。升高温度,正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②某温度下,将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中,达到平衡时c(H2)=1.4mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 。 (3)欲提高CO的转化率,可采取的措施是 。(填序号) A.升温 B.加入更高效的催化剂 C.恒容条件下充入CO D.恒容条件下充入H2 E.恒容条件下充入氦气 F.及时移走CH3OH (4)一定条件下,CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下,在三个容积相同的密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 投料方式
| 1molCO、2molH2
| 1molCH3OH
| 2molCH3OH
| 平衡数据
| C(CH3OH)/(mol/L)
| c1
| c2
| c3
| 体系压强(Pa)
| p1
| p2
| p3
| 反应的能量变化
| akJ
| bkJ
| ckJ
| 原料转化率
| α1
| α2
| α3
| 下列分析正确的是 。(填序号) A.2c1<c3 B.2 p1<p3 C.|a|+|b|=90.8 D.α1+α3>1 |
(共11分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法l:还原沉淀法 该法的工艺流程为: 其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A.Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓度相同 B.2v(Cr2O2- 7)=v(CrO2- 4) C.溶液的颜色不变 (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。 方法2:电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 (4)用Fe做电极的原因为 。 (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释) 。溶液中同时生成的沉淀还有 。 |
一定条件下,在固定容积密闭容器中发生可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是A.达到化学平衡时,化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正 (H2O) | B.达到化学平衡时,NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6 | C.混合气体的密度一定时,该化学反应达到化学平衡 | D.若单位时间内生成x mol NO的同时,生成x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
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(8分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=_________________,升高温度,K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向 方向移动。 (2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________________。 (3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是________(选填选项字母)。A.氢气的浓度减少 | B.正反应速率加快,逆反应速率也加快 | C.甲醇的物质的量增加 | D.重新平衡时增大 | (4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是____________________________________________(用化学方程式表示)。 |
一定条件下,在一固定容积密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若开始时只充入2a mol NH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体,求: (1)达到平衡时H2的转化率; (2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。 |
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