汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-373.4kJ/mol反应达到平衡后,改变某一个条件,下列示意
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汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-373.4kJ/mol 反应达到平衡后,改变某一个条件,下列示意图曲线①〜⑧中正确的是
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答案
B |
解析
试题分析:A、该反应是放热反应,随着温度的升高平衡常数减小;B、催化剂对化学平衡、转化率没有影响;C、平衡常数只与温度有关;D、加压体积缩小,且平衡正向移动,N2的浓度增大。 |
举一反三
工业制硫酸时,利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。 (1)某温度下,。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2,当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=____________。 (2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件,气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。A.保持温度和容器体积不变,充入2mol | B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2 | C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol | D.移动活塞压缩气体 | E.升高温度 (3)下列关于反应的图像中,不正确的是_________。
(4)同学们学习了电化学知识后大家提出,可以用电解的方法来生产硫酸,可避免产生酸雨,污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极,两极分别通入SO2和空气,酸性电解液来实现电解生产硫酸。 ①阳极的电极反应为______________________________。 ②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液,当电解过程共转移了0.1mol电子时,理论上消耗SO2的体积为(标准状况)为_________,此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。 ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定,但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足,请对此实验进行合理的评价____________________________(写出一点即可)。 |
(1)在硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3是反应的关键,其反应的化学方程式为:,反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),根据图示回答下列问题:
①反应 0(填“>”或“<”)。若在恒温恒容条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通入SO3气体,容器内的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡 移动(填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”)若在恒温恒压条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通人大量氮气后,体系重新达到平衡,此平衡与原平衡相比较,SO2的物质的量 __(填“增大”、“减小”或“不变”),O2的物质的量浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②若温度为T1、 T2,反应的平衡常数分别为K1、K2 则K1 K2(填“>”、“<”或“=”),反应进行到D点状态时,V正 V逆(填“>”、“<”或“=”) ③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃开始反应,半分钟达到平衡,测得容器内含SO3 0.18 mol,则v(O2)= mol·L-1·min-1,若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡发生了移动,再次达到平衡后, mol<n(SO3)< mol. (2)已知三种无色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它们两两反应均能生成Al(OH)3沉淀。请回答下列问题: ①两种溶液恰好完全反应,所得溶液中c(OH—)=是水的离子积),则这两种溶液可为 (填字母)。 ②能体现出NaHCO3在反应中,HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为 。 |
为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动: I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5—6滴FeCl3稀溶液; Ⅱ.继续加入2mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡静置。 Ⅲ.取少量分液后得到的上层清液,滴加KSCN溶液。 Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点。重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。 (1)探究活动I中发生反应的离子方程式为 。 请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整:将分液漏斗放在铁架台上,静置。 。 (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液(假设溶质全部为Fe(SCN)3),验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想: 猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想,查阅资料获得下列信息: 信息一:乙醚微溶于水,密度为0.71g/mL,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大; 信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。 结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想: ①请完成下表
实验操作
| 现象和结论
| 步骤一:
| 若产生暗蓝色沉淀,则 。
| 步骤二:
| 若乙醚层呈红色,则 。
| ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式: 。 (3)根据探究活动Ⅳ,FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L。 |
请回答下列问题: (1)分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉,消耗硝酸的物质的量较少的是____ 硝酸(填“浓”或“稀”),相应的离子方程式是 。 (2) 800℃时,在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O2发生反应,2NO(g)+O2(g)2NO2(g),经5min达到平衡,测得c(NO)=0.5mol/L,并放热Q kJ。 ①5 min内 v(O2)= 。 ②该条件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= 。 ③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol,此时v v(填“>”、“=”或“<”)。 ④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2,平衡向____ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。达新平衡时,NO2的体积分数____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO,可以在强碱性条件下加入铝粉除去(反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出)。请写出该反应的离子方程式____ 。 |
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-1
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| 下列说法错误的是 A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数值为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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