碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g) ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法
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碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g) WI2(g) ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法正确的是A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上 | B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低 | C.该反应的平衡常数表达式是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128151943-10044.png) | D.利用该反应原理可以提纯钨 |
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答案
AD |
解析
试题分析:依题意,T1低于T2,高温时WI2(g)分解为W(s)和I2(g),故A项正确;焓变小于0,说明正反应是放热反应,升高温度,有利于WI2(g)分解,温度越高,WI2(g)越容易分解,WI2(g)的转化率越高,故B项错误;固体物质不能写入平衡表达式,因为其浓度是常数,根据平衡常数定义可知,K=c(WI2)/c(I2),故C项错误;根据该反应原理,粗钨置于低温区,在较低温度时与I2(g)发生化合反应,生成的WI2(g)扩散到高温区时,发生分解反应,生成纯净的W(s)留在高温区,而I2(g)扩散到低温区继续与粗钨循环反应,因此可以提纯钨,故D项正确。 |
举一反三
在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图,下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128151933-41090.jpg) A.该反应的△H<0 | B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大 | C.300℃时,0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为 mol•L-1 min-1 | D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时 减小 |
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难挥发性二硫化担(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128151920-95942.png) 下列说法正确的是A.该反应的△H>0 | B.在提纯过程中,S2的量不断增加 | C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比 | D.经过足够长时间后,石英管右端将得到纯净的TaS2 |
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(I)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤: ①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2 ③HgBr2+_____ _____ + ④2HgO 2Hg+O2↑ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:________ _。 根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:________ __。 (II)氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时,K=1。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128151908-73662.png) (1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2,则: ①当x = 5.0时,上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。 (3)在850℃时,若x="5.0" mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,求H2的体积分数(计算结果保留两位有效数字)。 |
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 (1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
| CO
| H2O
| H2
| CO
| 1
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 2.4
| 6
| 2
| 900
| 2
| 1
| 0.4
| 1.6
| 3
| 3
| 900
| a
| b
| c
| d
| t
| ① 实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位数字)。 ② 实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值 (填具体值或取值范围)。 ③ 实验4,若900℃时,在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2,则此时v(正) v(逆)(填“<”、“>”、“=”)。 (2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 (3)已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s) △H1 =+571.2kJ/mol, BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2="+226.2" kJ/mol。 则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3= kJ/mol。
(4)寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池,总反应为:FePO4+Li LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,则该电池放电时的正极和负极反应式分别为: 和 。若用该电池电解蒸馏水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有3360mL气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为 。(Li的相对原子质量约为7.0) |
对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是 A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a D.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小 |
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