下列关于化学反应限度的说法正确的是A.当某可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度B.当某可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应
题型:不详难度:来源:
下列关于化学反应限度的说法正确的是A.当某可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度 | B.当某可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 | C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 | D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
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答案
B |
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,也就是该条件下的限度。反应的限度是在一定条件下的,与外界条件有关系,当外界条件发生变化时,限度也将发生改变,因此正确的答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,试题紧扣教材基础知识,旨在巩固学生的基础,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确可逆反应限度的含义以及形成条件,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。 |
举一反三
在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A,发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是 A.容器内压强是开始时的1.5 B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1 C.单位时间消耗0.2molA,同时生成0.1molC D.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
在一定温度下,在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L,还剩余氧气3.0mol。 (1)氧气的起始浓度为 。 (2)平衡时剩余SO2 mol; (3)该条件下SO2的最大转化率为 ; (4)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为 ; (5)平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为 。 |
反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1,在800℃时的化学平衡常数K=1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO
| H2O
| CO2
| H2
| 0.5 mol
| 8.5 mol
| 2.0 mol
| 2.0 mol
| 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.无法判断 |
已知一定温度下,下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g) K1, S(s)+02(g) SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的 平衡常数为( )A.K1+K2 | B.K1-K2 | C.K1·K2 | D.K1/K2 |
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已知反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) △H<0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下,A与B反应时,D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线),可采用的措 施是( ) ①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度④加入催化剂 ⑤恒温下,缩小反应容器的体积 ⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变
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