在一定温度下,在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L,还剩余氧气3.0mol。 (1)氧气的起始浓度为 。 (2)平衡时剩余SO2 mol; (3)该条件下SO2的最大转化率为 ; (4)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为 ; (5)平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为 。 |
答案
(5分)(1)0.5mol/L;(2)1; (3)80%;(4)50%;(5)1:3:4 |
解析
试题分析: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始浓度(mol/L) 0.5 x 0 转化浓度(mol/L) 0.4 0.2 0.4 平衡浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.4 所以氧气的起始浓度为0.2mol/L+0.3mol/L=0.5mol/L 平衡时剩余SO2的物质的量是0.1mol/L×10L=1mol 该条件下SO2的最大转化率为 平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为 平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为0.1:0.3:0.4=1:3:4 点评:在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。 |
举一反三
反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1,在800℃时的化学平衡常数K=1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO
| H2O
| CO2
| H2
| 0.5 mol
| 8.5 mol
| 2.0 mol
| 2.0 mol
| 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.无法判断 |
已知一定温度下,下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g) K1, S(s)+02(g) SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的 平衡常数为( )A.K1+K2 | B.K1-K2 | C.K1·K2 | D.K1/K2 |
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已知反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) △H<0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下,A与B反应时,D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线),可采用的措 施是( ) ①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度④加入催化剂 ⑤恒温下,缩小反应容器的体积 ⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变
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一定温度下,在固定容积的密闭容器中,有可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), 当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态: ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q, 其中一定能说明反应已达到平衡的是( ) A. 只有③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ |
在一化学平衡状态体系中,发生下列量的变化,其中一定会使平衡发生移动的是( )A.反应物的浓度 | B.反应物的转化率 | C.正、逆反应速率 | D.体系的压强 |
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