在10L密闭容器中,1moLA和3moLB在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),在2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4moL,生成0.4m
题型:不详难度:来源:
在10L密闭容器中,1moLA和3moLB在一定条件下反应: A(g)+xB(g)2C(g),在2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4moL,生成0.4moLC, 则下列计算结果不正确的是( )A.平衡时,物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4 | B.x值等于4 | C.A的转化率为20% | D.平衡时B的平均反应速率为0.04moL/(L·min) |
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答案
A |
解析
试题分析:反应达到平衡时,混合气体为3.4moL,生成0.4moLC, 所以消耗的A为0.2mol,消耗的B为3-[3.4-(1-0.2+0.4)]=0.8,根据=,所以x为4故B正确;A的转化率=0.2/1×100%=20%,故C正确;平衡时B的平均反应速率=0.8/10/2=0.04moL/(L·min),故D正确;平衡时,A的物质的量为0.8mol,B的物质的量为3.4-(1-0.2+0.4)=2.2mol,所以平衡时物质的量之比A︰B︰C=0.8:2.2:0.4=4:11:2,故A不正确,为本题的答案。 点评:本题考查了化学平衡的知识点,该考点是高考考查的重点,本题涉及了化学平衡的计算,难度适中。 |
举一反三
在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mB (g) pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m>p,正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是( ) ①升温,c(B)/c(C)的值变小;②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;③增加B的物质的量,A的转化率增大;④使用催化剂,气体总的物质的量不变;⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=" n" /m [v(A)] A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥ |
反应2A B+C,在某一温度时,达到平衡。 (1)若温度升高,化学平衡正向移动,则正反应是_____热反应; (2)若B是 固体,降低压强时,平衡逆向移动,则A是_____态; (3)若A是气态,加压时,平衡不移 动,则B为_______态,C为______态。 |
化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡和水解平衡三种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: Ⅰ、在恒容密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol。回答下列问题: (1)写出该反应平衡常数的表达式__________。 (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。 ① v(A)=3v(B) ②混合气体的密度保持不变 ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 ④C的浓度保持不变 (3)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q______0(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ、(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。
(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入水的体积为V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。 Ⅲ、常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表:
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
| (1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 (2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_______ (填编号) ; 将各溶液分别稀释100倍, pH变化最小的是 (填编号) 。 A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3 (3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)。 A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈较强酸性;SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答: SOCl2的作用是___________________________________。 |
在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度不可能为 A.X2为0.3 mol/L | B.Y2为0.2 mol/L | C.Z2为0.35 mol/L | D.Y2为0.6 mol/L |
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图一是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,回答下列问题:
图一 (1)图一中气体A的俗称是_______________ (2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据:破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量;破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量;形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化,请将图中①、②的能量变化的数值,填在下边的横线上。
图二 ① kJ ,② kJ (3)煤化工产业的重要产品之一甲醇,是一种新型的汽车动力燃料,发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为:CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g) ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______; A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆 C. 容器中气体的压强保持不变 D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2 ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应,反应在第4 min时候达到其限度,此时容器中压强与反应前之比为3︰5,容器内物质的各种物质的量浓度如下表:
时间/浓度
| c(CO)(mol/L)
| C(H2 )(mol/L)
| c(CH3OH)(mol/L)
| 起始
| 0.200
| 0.300
| 0.000
| 第4 min
| a
| b
| c
| 则b=__________________ (4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理如下图所示,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l),则负极的电极反应式为______________________,正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”) |
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