可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)在反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化
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可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)在反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.达到平衡后,若增大压强,混合气体的平均相对分子质量一定增大 B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中,n>e+f D.达到平衡后,增加A,则B的转化率增大 |
答案
B |
解析
试题分析:根据图1可知,温度为T2时首先达到平衡状态,则T2大于T1。但温度越高,C的含量越小,这说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,B正确;根据图2可知,压强为P2时首先达到平衡状态,说明压强是P2大于P1,但压强越大,C的含量越小,这说明正反应是体积增大的,即n<e+f,C不正确;达到平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动,由于气体的质量和气体的物质的量都是减小的,则混合气体的平均相对分子质量不一定增大,A不正确;A是固体,改变A的质量,平衡状态不变,D不正确,答案选B。 点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。 |
举一反三
下列事实可以用勒夏特列原理解释的是( )A.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 | B.使用催化剂,提高合成氨的生产效率 | C.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
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下列叙述,能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A.混合物中各组分的浓度改变 | B.混合物的密度改变 | C.正、逆反应速率改变 | D.反应物的转化率改变 |
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在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g),达到 平衡状态的标志是 A.I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 | B.容器中各组分的浓度不随时间变化 | C.容器内气体的压强不再变化 | D.单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol HI |
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下列反应中符合图象的是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 | B.2SO3( g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 | C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 | D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0 |
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在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
A.0.20 mol·L-1 | B.0.12 mol·L-1 | C.0.10 mol·L-1 | D.0.08 mol·L-1 |
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