下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变B．混合物的密度改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

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下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变B．混合物的密度改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

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下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变B．混合物的密度改变
C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

答案
D
解析

试题分析：化学平衡发生移动的标志有很多，例如正反反应速率的大小改变，但是改变量不能相等，或者是反应物的转化率改变等等，D选项符合要求；混合物中各组分的浓度改变、混合物的密度改变、正、逆反应速率改变 均不能肯定某化学平衡发生移动。
点评：本题考查了化学平衡的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的抽象性，有一定的难度。
举一反三
在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，达到 平衡状态的标志是
A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
B．容器中各组分的浓度不随时间变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI

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下列反应中符合图象的是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
A．0.20 mol·L－1B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1D．0.08 mol·L－1

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体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是
A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度

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反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 

A．A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点
B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行
C．A、C两点的反应速率：A>C
D．B、C两点化学平衡常数：B<C
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