体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

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体积恒定的密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A．通入大量O₂

B．增大容器容积

C．移去部分SO₃

D．降低体系温度

答案

解析

试题分析：体积恒定的密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，当通入大量O₂时，平衡向正反应方向移动，同时逆反应速率增大，故A为本题的答案；B错误，增大容器容积逆反应速率降低，C错误，移去部分SO₃逆反应速率降低，D错误，降低体系温度，逆反应速率降低。
点评：本题考查了勒夏特勒原理的运用，该考点是高考考查的重点，本题难度不大。

举一反三

反应N₂O₄（g）

2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-¹，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．A、B、C三点中气体颜色最深的为C点
B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行
C．A、C两点的反应速率：A>C
D．B、C两点化学平衡常数：B<C

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在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L^-¹·min^-¹
B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

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向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH＜0，4mi n后达到平衡c(X)＝0.2mol·L^-¹，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是

A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变

B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L^-¹·m in^-¹

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

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在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：
A（g）+xB（g）

2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生成0.4moLC，则下列计算结果不正确的是（）

A．平衡时，物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4

B．x值等于4

C．A的转化率为20%

D．平衡时B的平均反应速率为0.04moL／（L·min）

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在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)

pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（）
①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=" n" /m [v(A)]
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥

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