反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A

题型：不详难度：来源：

反应N₂O₄（g）2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 

A．A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点
B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行
C．A、C两点的反应速率：A>C
D．B、C两点化学平衡常数：B<C

答案

C

解析

试题分析：N₂O₄（g）2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-1，从这可以看出，该反应为吸热反应，所以温度升高，平衡向正反应方向移动，故颜色加深；减小压强，平衡向正反应方向移动，颜色加深，从图中可以看出，T₁<T₂，P₁< P₂，图中C点可以通过A点加压而得到，B点很明显的颜色小于C点，故A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点，故A正确，维持压强不变，由B点到A点保持压强不变，升高温度的过程，所以反应向正方向进行，故B正确，C点可以通过A点加压而得到，所以A、C两点的反应速率为A<C,故C错误，为本题的答案；B、C两点化学平衡常数：B<C，因为温度高，平衡常数大。
点评：本题考查了化学平衡的综合知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度比较大，考生很容易错选A选项。