在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系,其关系如图所示。下列说法错误的是A.0~4分钟时,A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-
题型:不详难度:来源:
在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系,其关系如图所示。下列说法错误的是
A.0~4分钟时,A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1 B.由T1向T2变化时,V正>V逆 C. 此反应的正反 应为吸热反应 D.其它条件不变,加压,达新平衡时,C的体积分数增大 |
答案
C |
解析
试题分析:0~4分钟时,A的平均反应速率为(2.4-2.0)/10/4=0.01mol·L-1·min-1 ,故A正确;由右边的图可以知道,温度升高,随着反应的进行,C的百分含量逐渐增加,当到达T3时,达到平衡,故由T1向T2变化时,V正>V逆,故B正确,当达到平衡时,增加温度C的百分含量减少,所以该反应为放热反应,故C错误,为本题的正确答案;由左边的图可以看出在反应达到平衡是消耗了0.8mol的A,0.4mol的B,生成了0.4mol的C,所以可以得到以下方程是2A+B=C,所以其它条件不变,加压,达新平衡时,C的体积分数增大,故D正确。 |
举一反三
向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,4mi n后达到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是 A.达到平衡时,再充入1molX,反应的焓变保持不变 | B.用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·m in-1 | C.再向容器中充 入1molZ,达到新平衡,c(X)∶c(Y)= 2∶1 | D.4min后,若升高温度,平衡常数K增大 |
|
在10L密闭容器中,1moLA和3moLB在一定条件下反应: A(g)+xB(g)2C(g),在2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4moL,生成0.4moLC, 则下列计算结果不正确的是( )A.平衡时,物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4 | B.x值等于4 | C.A的转化率为20% | D.平衡时B的平均反应速率为0.04moL/(L·min) |
|
在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mB (g) pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m>p,正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是( ) ①升温,c(B)/c(C)的值变小;②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;③增加B的物质的量,A的转化率增大;④使用催化剂,气体总的物质的量不变;⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=" n" /m [v(A)] A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥ |
反应2A B+C,在某一温度时,达到平衡。 (1)若温度升高,化学平衡正向移动,则正反应是_____热反应; (2)若B是 固体,降低压强时,平衡逆向移动,则A是_____态; (3)若A是气态,加压时,平衡不移 动,则B为_______态,C为______态。 |
化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡和水解平衡三种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: Ⅰ、在恒容密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol。回答下列问题: (1)写出该反应平衡常数的表达式__________。 (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。 ① v(A)=3v(B) ②混合气体的密度保持不变 ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 ④C的浓度保持不变 (3)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q______0(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ、(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。
(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入水的体积为V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。 Ⅲ、常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表:
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
| (1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 (2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_______ (填编号) ; 将各溶液分别稀释100倍, pH变化最小的是 (填编号) 。 A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3 (3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)。 A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈较强酸性;SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答: SOCl2的作用是___________________________________。 |
最新试题
热门考点