已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断正确的是A.2 mol SO2和足量O2反应,必定生成2 mol SO3B.该反应在容积不变的密闭容器

已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断正确的是A.2 mol SO2和足量O2反应,必定生成2 mol SO3B.该反应在容积不变的密闭容器

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已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断正确的是
A.2 mol SO2和足量O2反应,必定生成2 mol SO3
B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

答案
C
解析

试题分析:A错误,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应,其转换率不可能达到百分之百,所以2 mol SO2和足量O2反应,必定生成小于2 mol的 SO3;B错误,容积不变,则在反应的任何一个时候,包括没有达到平衡都是混合气的密度不变;C正确,D错误,没有说明各物质的量,所以SO2浓度不一定等于O2浓度的两倍。故答案为C。
点评:本题考查了化学平衡的基础知识,是高考考查的热点,本题难度适中。
举一反三
下列图中:表示2A(气)+B(气)2C(气)△H < 0,这个可逆反应的正确图像为(  )
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对可逆反应A(气)+2B(气)2C(气)△H<0的平衡体系,下列说法错误的是
A.使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同
B.升高温度,v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C.增大压强,v正、v逆反应的速率都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
D.降低温度,v正、v逆都减小,v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

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已知某可逆反应:
mA(g) + nB(g) pC(g) ∆H=" Q" kJ·mol-1,在密闭容器中进行,右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是
A.T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0B.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C.T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

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在一个固定容积的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值(   )
A.4B.5C.6D.7

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一定温度下,反应H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64,将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中,该温度下H2的平衡转化率为
A.20﹪B.40﹪C. 60﹪D.80﹪

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