下列图示与对应的叙述相符的是     图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ             图ⅣA.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀

下列图示与对应的叙述相符的是     图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ             图ⅣA.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀

题型:不详难度:来源:
下列图示与对应的叙述相符的是
     
图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ             图Ⅳ
A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化
B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的大
D.据图Ⅳ,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

答案
D
解析

试题分析:A中,冰醋酸的导电性应该为0,所以A错误;B中,表示的应该为放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化,不是吸热,所以B错误;C中错在乙的压强比甲的大,因为对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),压强越大,反应物的百分比就越小,但是最终的百分比并不相等,故C错误;D项则是正确选项
点评:该题具有一定的综合性,并且还结合了图像,是高考考查的重点,具有一定的难度。
举一反三
右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应:


但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长时间后,右端的主要物质是
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)和CO(g)D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g);ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:

其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2p1abn
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1p2nab
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0

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(1)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ;加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为              
(2)在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式:K=         。随着温 度的升高,K值      (填“增大”、“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明    (字母填序号)。
A.X的转化率越高B.反应进行得越完全
C.达到平衡时X的浓度越大D.化学反应速率越快
② 如右图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂,甲乙两容器的初始体积均为1L,甲、乙容器达到平衡所用时间:甲     乙(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡时X和Y的转化率:甲      乙。
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黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe2O3
(1)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率              

(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有      (填字母序号,多选倒扣分)。
A.升高温度        B.降低温度
C.增大压强        D.加入催化剂
E.移出氧气
(3)某温度下,上述反应中SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。判断:平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
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一定温度下,可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是
A.N2、H2、NH3浓度相等
B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2
C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3
D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2

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