在一定条件下,二氧化硫和氧气发生 如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)(1)降低温度,二氧化硫转化率______

在一定条件下,二氧化硫和氧气发生 如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)(1)降低温度,二氧化硫转化率______

题型:不详难度:来源:
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生 如下反应:
2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

(1)降低温度,二氧化硫转化率_________,化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间____                
(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂  b.缩小容器体积  
c.降低温度    d.增加SO3的物质的量
答案
(1)增大,减小
(2)15—20min和25—30min。
(3)增加了O2的浓度    (4)a 、 b 
解析

试题分析:(1)正反应为放热反应,降低温度,平衡右移,SO2转化率降低,反应速率减小;(2)处于平衡状态,即各物质的物质的量浓度不再变化;(3)反应进行至20min时,氧气的浓度骤增,SO2和SO3浓度不变,故此时是增加了O2的浓度;(4)10min到15min中,单位时间内各物质的浓度的变化量增大,则反应速率增大;加入催化剂,缩小容器容积,增大压强,升高温度,增大某气体的浓度,都可以加大反应速率;但是增加SO3的物质的量,图中SO3的浓度应该骤增,而不是逐渐增大,故d不符合。
点评:化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点,考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。
举一反三
一定温度下,在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应,当反应进行到10 s末时反应达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有关判断错误的是
A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时,H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.该反应达到平衡时,N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

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下列图示与对应的叙述相符的是
     
图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ             图Ⅳ
A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化
B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的大
D.据图Ⅳ,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应:


但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长时间后,右端的主要物质是
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)和CO(g)D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g);ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:

其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2p1abn
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1p2nab
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0

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(1)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ;加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为              
(2)在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式:K=         。随着温 度的升高,K值      (填“增大”、“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明    (字母填序号)。
A.X的转化率越高B.反应进行得越完全
C.达到平衡时X的浓度越大D.化学反应速率越快
② 如右图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂,甲乙两容器的初始体积均为1L,甲、乙容器达到平衡所用时间:甲     乙(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡时X和Y的转化率:甲      乙。
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