一定条件下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应,生成气体Z,4 s后,X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L-1、0.8 m
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一定条件下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应,生成气体Z,4 s后,X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.4 mol·L-1,若用X、Y表示Z的化学式,该反应的化学方程式为A.X2+2Y2===2XY2 | B.2X2+Y2===2X2Y | C.3X2+Y2===2X3Y | D.X2+3Y2===2XY3 |
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答案
C |
解析
试题分析:根据题意X2、Y2、Z的浓度变化量分别是(mol/L)1-0.4=0.6、1-0.8=0.2、0.4,则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,X2、Y2、Z的化学计量数分别是3、1、2,所以答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确物质的变化量之比和化学计量数之比的关系,然后灵活运用即可。 |
举一反三
某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为_______ _______________________。 反应开始至2min,Z的平均反应速率为____ ________________。 |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是: ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度 |
可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2 ②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键 ③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下可逆反应:2A(g) + B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是( ) A.反应达到平衡时,A、B、C的浓度不再变化,反应停止 B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快 C.经过足够长时间后,A和B可以完全转化为C D.2s时物质A转化了1.2mol |
已知NO2和N2O4可以相互转化: N2O4 2NO2,某温度时,把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍。 (1)前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s (2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍 (3)在平衡时容器内含N2O4 mol (4)在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L (5)平衡时N2O4的转化率为 |
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