可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n m
题型:不详难度:来源:
可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2 ②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键 ③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 |
答案
A |
解析
试题分析:化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量不变。 ①同位逆反应速率,故错;③无论是否达到平衡状态,化学反应速率之比都等于化学计量数之比,故错;⑤反应前后气体的质量不变,容器的体积不变,无论是否达到平衡状态,气体的密度都不变,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故错。 故选A。 点评:本题考查考查化学平衡状态的判断,题目难度中等,本题注意正逆反应速率关系的确定,为易错点,做题时注意把握化学方程式的特征。 |
举一反三
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下可逆反应:2A(g) + B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是( ) A.反应达到平衡时,A、B、C的浓度不再变化,反应停止 B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快 C.经过足够长时间后,A和B可以完全转化为C D.2s时物质A转化了1.2mol |
已知NO2和N2O4可以相互转化: N2O4 2NO2,某温度时,把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍。 (1)前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s (2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍 (3)在平衡时容器内含N2O4 mol (4)在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L (5)平衡时N2O4的转化率为 |
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 | B.对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 | C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 | D.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 |
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反应2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128160007-57672.png) A.T1<T2,P1<P2 | B.T1<T2,P1>P2 | C.T1>T2,P1>P2 | D.T1>T2,P1<P2 |
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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示__________ , K值的大小与温度的关系是:温度升高,K值__________ (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。 (2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为:CO(g) + FeO(s) CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0,其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时,K=0.263。 ①升高温度,平衡移动达到新的平衡时,高炉内CO 和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”); ②1100℃时测得高炉中c(CO )="0.025" , ,此时,反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”),化学反应速度 (正)__________ (逆)(选填“>”、“<”或“:”),其原因是________________。 |
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