下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是 A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B

题型：不详难度：来源：

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．钢铁在潮湿的空气中生锈

C．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

D．新制的氯水在光照下颜色变浅

答案

解析

试题分析：如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特例原理，适用于所有的平衡体系，据此可知选项D符合；A中正反应是放热反应，升高温度不利于氨的合成；B中反应不是可逆反应；C中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是由于单质碘的浓度增加引起的，答案选D。
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和巩固，旨在考查学生灵活运用勒夏特例原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

举一反三

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡逆向移动

C．平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等

D．T℃时，该反应的化学方程式为：X (g)+Y(g)

2Z(g)，平衡常数K="40"

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恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO₂

2NO+O₂反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是      。
A．有、无催化剂     B．温度不同
C．压强不同        D．体积不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：          ，并比较K_800℃    K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)=      。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）B．c（NO₂）=c（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变    D．气体的密度保持不变