一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(
题型:不详难度:来源:
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变 | B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 | C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 | D.单位时间里每生成1 mol N2,同时消耗2 mol NH3 |
|
答案
A |
解析
试题分析:化学平衡状态的标志实质是v正=v逆≠0,体现在各组分的浓度(或质量分数)不再改变,而与各组分的浓度比例无关。D中,单位时间里每生成1 mol N2,同时生成2 mol NH3,就达到平衡状态。故选A。 点评:本题考查的是化学平衡状态的判断,题目难度中,化学平衡状态的标志实质是v正=v逆≠0,体现在各组分的浓度(或质量分数)不再改变,而与各组分的浓度比例无关。 |
举一反三
下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | B.使用催化剂,提高合成氨的产量 | C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 | D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
|
在密闭容器中发生反应:aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A.平衡向逆反应方向移动 | B.a + b < c + d | C.Z的体积分数增大 | D.X的转化率下降 |
|
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) (1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 | B.混合气体的密度不变 | C.混合气体的相对平均分子质量不变 | D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 | E. 容器中气体的压强不再改变 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
| ①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“="”" 或“<”); ②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L,则CO的转化率为__________,此时的温度为__________。 (3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________。 a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H2使容器内压强变大 e. 分离出甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大 (4)在250℃时,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
CO
| H2
| CH3OH
| 0.5 mol·L-1
| 2mol·L-1
| 6mol·L-1
| 此时反应的正、逆反应速率的关系是:v(正) v(逆)(填“>”、“="”" 或“<”)。 (5)如图1所示,甲为恒容密闭容器,乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应,并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图2相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。 |
一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2,则平衡时NH3的物质的量为 ①、若为定容容器,n(NH3)=1.2mol ②、若为定容容器,n(NH3)>1.2mol ③、若为定压容器,n(NH3)=1.2mol ④、若为定压容器,n(NH3)<1.2mol |
一定温度下的密闭容器中,不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 A.A的质量不再发生变化 | B.混合气体的总物质的量不再发生变化 | C.C的分子数目不再发生变化 | D.D的物质的量浓度不再发生变化 |
|
最新试题
热门考点