工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) (1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 | B.混合气体的密度不变 | C.混合气体的相对平均分子质量不变 | D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 | E. 容器中气体的压强不再改变 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
| ①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“="”" 或“<”); ②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L,则CO的转化率为__________,此时的温度为__________。 (3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________。 a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H2使容器内压强变大 e. 分离出甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大 (4)在250℃时,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
CO
| H2
| CH3OH
| 0.5 mol·L-1
| 2mol·L-1
| 6mol·L-1
| 此时反应的正、逆反应速率的关系是:v(正) v(逆)(填“>”、“="”" 或“<”)。 (5)如图1所示,甲为恒容密闭容器,乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应,并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图2相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。 |