(22分)在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物。请回答:(1)反应刚开始时:反应物浓度 (填“最大”或 “最小”。下同。),正反应速率 。生成
题型:不详难度:来源:
(22分)在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物。请回答: (1)反应刚开始时:反应物浓度 (填“最大”或 “最小”。下同。),正反应 速率 。生成物浓度 ,逆反应速率 。 (2)反应进行中时:反应物浓度 (填“增大” 或“减少”或 “不变”,下同), 正反应速率 。生成物浓度 ,逆反应速率 。 (3)反应达到平衡后:反应物浓度 (填“改变”或“不变”,下同),生成物 浓度 。此时正反应速率与逆反应速率 (填“相等”或“不相等)。 |
答案
(1)最大、最大、最小、最小 (2)减少、减少、增大、增大 (3)不变、不变、相等 |
解析
试题分析:(1)反应刚开始时反应物浓度最大,所以正反应速率最大。此时生成物浓度最小,因此逆反应速率最小。 (2)随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,因此正反应速率逐渐减小。而生成物浓度逐渐增大,则逆反应速率逐渐增大。 (3)反应达到平衡后:反应物浓度不再发生变化,生成物也不再发生变化,此时正反应速率与逆反应速率相等,但不为0。 点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对平衡状态建立、平衡状态的特点的熟悉程度,该题是识记性知识的考查,学生需要再理解的基础上熟练记住平衡状态的特点、特征和判断依据。 |
举一反三
在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示:
则下列有关说法中正确的是 A.条件I、条件II时的反应温度不同,压强相同 B.条件I时可能未使用催化剂,条件II时可能使用了催化剂 C.条件III时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0.6 mol·L-1 D.条件IV和条件II相比较,条件IV时可能缩小了容器体积 |
下列不能用勒沙特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2 | B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅; | C.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出; | D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
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对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象,根据图象判断四种关系正确的是
A.m+n>p+q,正反应吸热 | B.m+n<p+q, 正反应放热 | C.m+n>p+q,正反应放热 | D.m+n<p+q, 正反应吸热 |
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在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中不正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 | B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 | C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 | D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
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19向某密闭容器中加入0.3molA, 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是
B.t4~t5阶段改变的条件为降低温度 C.B的起始物质的量为0.02mol D.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度,则正反应为吸热反应 |
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