下列不能用勒沙特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混

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下列不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂	B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅；
C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；	D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

答案

解析

试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，适用于所有的平衡体系，据此可知选项ABC都可以用勒夏特列原理解释。选项D中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深，是由于单质碘的浓度增大引起的，和平衡移动无关系的，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用勒夏特列原理解决实际问题的能力。

举一反三

对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是

A．m+n>p+q,正反应吸热	B．m+n<p+q, 正反应放热
C．m+n>p+q,正反应放热	D．m+n<p+q, 正反应吸热

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H<0

下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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19向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

B．t₄~t₅阶段改变的条件为降低温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．若t₅~t₆阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应

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某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙

丙+丁+水。
(1)若丙为NO₂。
①甲与乙反应的化学方程式为                                 。
② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，写出肼(N₂H₄)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                             。
③二甲醚（CH₃OCH₃）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                        。

(2)若丙为SO₂。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是。
②完成SO₂使KMnO₄褪色的离子方程式：
MnO₄^- + SO₂ + = Mn²⁺+ SO₄^2- + H⁺
③一定条件下：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K= ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是

a．x表示温度，y表示n(SO₂) b．x表示压强，y表示SO₂的转化率
c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂) d．x表示n(SO₃)，y表示化学平衡常数K

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氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L^－1。下列判断正确的是(　　)。

A．以O₂浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)^－1

B．反应达到平衡状态时NH₃的转化率为20%

C．升高温度能使

减小

D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L^－1

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