氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol N

氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol N

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氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中,经10 s该反应达平衡,并测得NO的浓度为0.8 mol·L-1。下列判断正确的是(  )。
A.以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)-1
B.反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%
C.升高温度能使减小
D.将容器的体积变为4 L,平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L-1

答案
C
解析

试题分析:                4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
起始浓度(mol/L)          2      2.5            0        0
转化浓度(mol/L)         0.8     1.0           0.8      0.8
平衡浓度(mol/L)         1.2     1.5           0.8      0.8
则以O2浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·s)-1,A不正确;反应达到平衡状态时NH3的转化率为40%,B不正确;升高温度平衡向逆反应方向移动,则能使减小,C正确。将容器的体积变为4 L,平衡向正反应方向移动,平衡时NO的浓度大于0.4 mol·L-1,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生解题方法与技巧的培养与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。
举一反三
右图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2 H<0 ,反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有abcd四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是    (  ) 
A.aB.bC.cD.d

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可逆反应:3A(气)3B(?)+C(?)(正反应吸热),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是              (  )
A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体D.B和C可能都是气体

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下列哪种说法可以证明反应N2 +3H22NH3已达到平衡状态( )
A.1mol N≡N键断开的同时, 有6 mol H-N键生成
B.1 mol N≡N键断开的同时, 有6 mol H-N键断开
C.1 mol N≡N键生成的同时, 有3 mol H-H键生成
D.1 mol N≡N键断开的同时, 有3 mol H-H键断开

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在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中,能说明反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的质量不再改变
C.混合气体的物质的量不再改变D.混合气体中CO的体积分数不再改变

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在恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)
n(始)∶n(平)= __________。
(4)原混合气体中a∶b=__________。
(5) 达到平衡时,N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反应达平衡用时为10分钟,用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。
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