在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )A.0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(

在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )A.0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(

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在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )
A.0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4C1溶液等体积混合:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-
D.0.1mol/LNa2S与0.1mol/LNaHS等体积混合:2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)
答案
A.pH=7.82,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),由电荷守恒可知c(NH4+)>c(HCO3-),故A错误;
B.Na2S溶液存在质子守恒,为:c(OH-)=(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故B正确;
C.浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4C1溶液等体积混合,由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒式为2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O),二者联式可得c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3•H2O),溶液呈碱性,则c(NH4+)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)+c(OH-)-c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-),故C正确;
D.0.1 mol/LNa2S与0.1 mol/LNaHS等体积混合,由Na2S的物料守恒式得c(Na)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),由NaHS的物料守恒式得c(Na)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),两式加和可得3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)=2c(Na+),则2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S),故D正确.
故选A.
举一反三
如表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是(  )
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浓度(mol/L)0.120.20.911
电离度0.250.20.10.30.5
电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5
(1)NH4Cl溶液显______性(填“酸”、“中”或“碱”,下同),请用离子方程式解释:______.
(2)Na2CO3溶液显______性,请用离子方程式解释:______
(3)把氯化铁溶液蒸干,得到______固体,反应方程式为______;
(4)已知Al2(SO43水解后生成了胶体溶液可用于净水,请用离子方程式解释:______.
(5)在0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中,下列离子浓度关系正确的是______(填写编号)
A.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-
B.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
D.c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是(  )
A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-
B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol•L-1
C.C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-
D.C(CN-)>C(HCN)
在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是(  )
A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是(  )
A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度
B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]
C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
D.溶液中有的电离过程只有NaHCO3═Na++HCO3-