在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是( )A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[
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在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是( )A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度 | B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-] | C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3] | D.溶液中有的电离过程只有NaHCO3═Na++HCO3- |
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答案
A.溶液显碱性,HCO3-电离程度小于水解程度,故A错误; B.由电荷守恒可知,[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-],故B错误; C.由物料守恒可知,[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3],故C正确; D.溶液中有的电离过程有盐的电离、碳酸氢根离子的电离、水的电离,故D错误; 故选C. |
举一反三
某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是( )A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-] | B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该溶液一定呈中性 | C.若原溶质为CH3COONa,则[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] | D.若溶液中离子浓度满足[H+]>[OH-],则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa |
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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: ①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) ③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是______,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)______; (2)若四种离子的关系符合③,则溶质为______; 若四种离子的关系符合④,则溶质为______; (3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下列图象正确的是(填图象符号)______;
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3•H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-). |
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