某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是( )A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3C
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某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是( )A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3C
题型:不详
难度:
来源:
某溶液中仅含有Na
+
、H
+
、CH
3
COO
-
、OH
-
四种离子,下列说法错误的是( )
A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na
+
]>[OH
-
]>[H
+
]>[CH
3
COO
-
]
B.若溶液中离子浓度满足:[Na
+
]=[CH
3
COO
-
],则该溶液一定呈中性
C.若原溶质为CH
3
COONa,则[Na
+
]>[CH
3
COO
-
]>[OH
-
]>[H
+
]
D.若溶液中离子浓度满足[H
+
]>[OH
-
],则原溶液一定是CH
3
COOH和CH
3
COONa
答案
A.溶液电荷不守恒,如:[Na
+
]>[OH
-
],则[CH
3
COO
-
]>[H
+
],故A错误;
B.溶液中存在:[Na
+
]+[H
+
]=[CH
3
COO
-
]+[OH
-
],如[Na
+
]=[CH
3
COO
-
],则[H
+
]=[OH
-
],该溶液一定呈中性,故B正确;
C.若原溶质为CH
3
COONa,溶液中存在CH
3
COO
-
+H
2
O
CH
3
COOH+OH
-
,则[Na
+
]>[CH
3
COO
-
],水解呈碱性,则[OH
-
]>[H
+
],一般来说单水解的程度较小,则[Na
+
]>[CH
3
COO
-
]>[OH
-
]>[H
+
],故C正确;
D.若溶液中离子浓度满足[H
+
]>[OH
-
],说明呈酸性,则一定存在CH
3
COOH,应为CH
3
COONa和CH
3
COOH的混合溶液,故D正确.
故选:A.
举一反三
已知某溶液中只存在OH
-
、H
+
、NH
+4
、Cl
-
四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl
-
)>c(NH
+4
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
②c(NH
+4
)>c(OH
-
)>c(Cl
-
)>c(H
+
)
③c(NH
+4
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
④c(Cl
-
)>c(H
+
)>c(NH
+4
)>c(OH
-
)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是______,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)______;
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为______;
若四种离子的关系符合④,则溶质为______;
(3)将pH相同的NH
4
Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下列图象正确的是(填图象符号)______;
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH
3
•H
2
O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H
+
)和碱中c(OH
-
)的关系为c(H
+
)______c(OH
-
).
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