0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（　　）A．

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0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），则下列关系中，正确的是（　　）

A．C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

B．C（HCN）+C（CN^-）=0.04mol•L^-1

C．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-）

D．C（CN^-）＞C（HCN）

答案

HCN在溶液中存在电离平衡：HCN⇌H⁺+CN^-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-．因为c（Na⁺）＞c（CN^-），所以，CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HCN）＞c（CN^-）．
A．由以上分析可知c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．等体积混合后，溶液浓度为原来的

，则C（HCN）+C（CN^-）=0.02mol•L^-1，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，应为C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-），故C正确；
D．由以上分析可知c（HCN）＞c（CN^-），故D错误．
故选C．

举一反三

在CH₃COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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在0.01mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列表述正确的是（　　）

A．溶液显酸性，HCO₃^-电离程度大于水解程度

B．[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[OH^-]

C．[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]

D．溶液中有的电离过程只有NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

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某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[CH₃COO^-]

B．若溶液中离子浓度满足：[Na⁺]=[CH₃COO^-]，则该溶液一定呈中性

C．若原溶质为CH₃COONa，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．若溶液中离子浓度满足[H⁺]＞[OH^-]，则原溶液一定是CH₃COOH和CH₃COONa

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已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为______；
若四种离子的关系符合④，则溶质为______；
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）______；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH₃•H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）______c（OH^-）．

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0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（ ）A．